Транснациональный экологический проект

Главная | Карта сайта | Контакты | Ссылки

Projet Ecologique Transnational Transnational Ecological Project Русская версия ТЭП
   


Электрофлотатор

Мембранные технологии

Системы обратного осмоса

Установки ультрафильтрации

Установки микрофильтрации

Ионообменные фильтры

Сорбционные технологии

Фильтр прессы

Выпарные установки

Оборотное водоснабжение

Требования ПДК



Технопарк РХТУ им Д.И. Менделеева



Оборотное водоснабжение



Министерство природных ресурсов







Очистка сточных вод от меди Cu


Соединения меди

       Медь образует множество химических соединений, в которых она может находиться в степенях окисления от 0 до +4. В виде простого вещества медь обладает характерной красноватой окраской, раствор сульфата меди имеет голубую окраску. В электрохимическом ряду напряжений медь находится правее водорода, поэтому она практически не взаимодействует с неокисляющими кислотами. Металл растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, а также в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Кроме того, медь можно перевести в раствор действием водных растворов цианидов или аммиака:

2Cu + 8NH3·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 6H2O

       В соответствии с положением меди в Периодической системе, ее единственная устойчивая степень окисления должна быть (+I), но это не так. Медь способна принимать более высокие степени окисления, причем наиболее устойчивой, особенно в водных растворах, является степень окисления (+II). В биохимических реакциях переноса электрона, возможно, участвует медь(III). Эта степень окисления редко встречается и очень легко понижается под действием даже слабых восстановителей. Известно несколько соединений меди (+IV).

При нагревании металла на воздухе или в кислороде образуются оксиды меди: желтый или красный Cu2O и черный CuO. Повышение температуры способствует образованию преимущественно оксида меди(I) Cu2O. В лаборатории этот оксид удобно получать восстановлением щелочного раствора соли меди(II) глюкозой, гидразином или гидроксиламином:

2CuSO4 + 2NH2OH + 4NaOH = Cu2O + N2 + 2Na2SO4 + 5H2O

Эта реакция – основа чувствительного теста Фелинга на сахара и другие восстановители. К испытываемому веществу добавляют раствор соли меди(II) в щелочном растворе. Если вещество является восстановителем, появляется характерный красный осадок.

Поскольку катион Cu+ в водном растворе неустойчив, при действии кислот на Cu2O происходит либо окисление, либо комплексообразование:

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O

Cu2O + 4HCl = 2 H[CuCl2] + H2O

Оксид Cu2O взаимодействует со щелочами. При этом образуется следующий комплекс:

Cu2O + 2NaOH + H2O 2Na[Cu(OH)2]

Для получения оксида меди (II) CuO лучше всего использовать разложение нитрата или основного карбоната меди (II):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Оксиды меди не растворимы в воде и не реагируют с ней. Гидроксид меди Cu(OH)2 получают добавлением щелочи к водному раствору солей меди (II). Бледно-голубой осадок гидроксида меди (II), проявляющий амфотерные свойства, можно растворить не только в кислотах, но и в концентрированных щелочах. При этом образуются темно-синие растворы, содержащие частицы типа [Cu(OH)4]2–. Гидроксид меди (II) растворяется также в растворе аммиака:

Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

Гидроксид меди (II) термически неустойчив и при нагревании разлагается:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

       В водных растворах бесцветный ион меди (I) очень неустойчив и диспропорционирует:

2Cu+ Cu2+ + Cu0(р)

Медь обладает токсичными и канцерогенными свойствами, ПДК меди в рыбохозяйственных водоемах лимитируется не более 0,001 мг/л.

Технологии и оборудование для удаления из воды ионов меди

       Раздел находится в разработке..

Технологическая схема очистных сооружений

Рис.1. Технологическая схема очистки сточных вод от меди

 


Рейтинг     АкваЭксперт.ру: рейтинг сайтов водной тематики Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2005-2010 Технопарк РХТУ им Д.И. Менделеева - Разработка сайта Moodle
Вся информация на данном сайте защищена авторскими правами.