Транснациональный экологический проект

Главная | Карта сайта | Контакты | Ссылки

Projet Ecologique Transnational Transnational Ecological Project Русская версия ТЭП
   

Технопарк РХТУ им Д.И. Менделеева +7 495 7680646, +7 499 9784959


Электрофлотатор

Мембранные технологии

Системы обратного осмоса

Установки ультрафильтрации

Установки микрофильтрации

Ионообменные фильтры

Сорбционные технологии

Фильтр прессы

Выпарные установки

Оборотное водоснабжение

Требования ПДК



Технопарк РХТУ им Д.И. Менделеева



Оборотное водоснабжение



Министерство природных ресурсов







Очистка сточных вод от хрома Cr


Соединения хрома

       Хром образует множество химических соединений, в которых он может находиться во всех степенях окисления от 0 до +6. Соединения хрома очень разнообразны по цвету: белые, синие, зеленые, коричневые, красные, желтые, оранжевые, фиолетовые и черные. Устойчивыми среди них являются лишь те, в которых хром трех- и шестивалентен.

       Оксид хрома(VI) (хромовый ангидрид) CrO3, расплывающиеся на воздухе красные кристаллы, легко растворимые в воде (до 68,2%). Легче всего получается при добавлении концентрированной серной кислоты к насыщенному раствору дихромата натрия или калия или обработкой раствором H2SO4 хромата бария с последующей перекристаллизацией CrO3 из водного раствора:

Na2Cr2O7(конц.) + H2SO4(конц.) = 2CrO3Ї + Na2SO4 + H2O.

При растворении в воде, в зависимости от концентрации, образует хромовые кислоты различного состава:

CrO3 + H2O = H2CrO4 (желтый р-р)

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 (оранжевый р-р)

3CrO3 + H2O = H2Cr3O10 (красный р-р).

Хромовый ангидрид – сильный окислитель. Область применения: отбеливание различных материалов, пигмент в производстве стекла, протрава при крашении тканей, компонент пассивирующих растворов для металлов, полупродукт в электролитическом получении хрома. Оксид хрома (VI) очень ядовит (I класс опасности), смертельная доза для человека 0,6 г. Меры профилактики при работе: использование средств индивидуальной защиты.

       Хромат калия K2CrO4, светло-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Может быть получен при сплавлении Cr2O3 с KOH в присутствии окислителей, окислением щелочных растворов Cr3+, подщелачиванием раствора дихромата калия:

2K[Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O.

Хромат калия – сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, как протрава в текстильной промышленности, в производстве красителей. ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на CrO3).

       Бихромат калия K2Cr2O7, оранжевое кристаллическое вещество, умеренно растворимое в воде (13% при 25°). Получается при подкислении водного раствора хромата калия, взаимодействием гидроксида или карбоната калия с хромовым ангидридом:

2K2CrO4 + 2H2SO4 = K2Cr2O7 + 2KHSO4 + H2O

2CrO3 + 2KOH = K2Cr2O7 + H2O

2CrO3 + K2CO3 = K2Cr2O7 + CO2

Бихромат калия – сильный окислитель, ядовит. Области применения: в производстве спичек, при дублении кож, протрава при крашении тканей, в лабораторной практике, ингибитор коррозии металлов и сплавов.

Технологии и оборудование для удаления из воды ионов хрома

       Раздел находится в разработке..

Ионообменные фильтры

Рис.1. Ионообменный фильтр для очистки сточных вод от ионов хрома

      


Рейтинг     АкваЭксперт.ру: рейтинг сайтов водной тематики Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2005-2010 Технопарк РХТУ им Д.И. Менделеева - Разработка сайта Moodle
Вся информация на данном сайте защищена авторскими правами.